ОЛИМПИАДА ПО ХИМИИ

 

 

11 класс 2008 год

Вариант 1

1. Через 200 мл 18% раствора медного купороса (плотность 1,2 г/мл) пропустили постоянный электрический ток силой 12 А в течение 3,5 часов. Вычислите массовую долю воды в полученном растворе. Сколько электронов прошло при этом через раствор? Какие процессы протекали на электродах? Решение

2.К суспензии иодида меди(I) в разбавленной серной кислоте добавили раствор перманганата калия. Напишите уравнения протекающих при этом реакций. Рассмотрите возможные варианты. Решение

3. В запаянную вакуумированную ампулу объемом 20 мл поместили 3,00 г питьевой соды и поместили в печь, нагретую до 300°С. Через некоторое время в ампуле установилось давление 1 атмосфера. Как изменится давление, если при тех же условиях в ампулу поместить 6,00 г питьевой соды? Решение

4. Витамин B₁₂ имеет молекулярную формулу C₆₃H₈₈O₁₄N₁₄PCo. Для определения чистоты выделенного из природного источника образца провели следующий эксперимент. Образец массой 100,00 мг сожгли в кислороде, твердый остаток растворили в разбавленной соляной кислоте, к раствору добавили избыток раствора сульфида аммония. Выпавший осадок отфильтровали, тщательно промыли водой и высушили. Масса осадка равна 6,05 мг. Определите содержание основного вещества в исследованном образце витамина В₁₂ в массовых долях, если известно, что примеси не содержат металлов. Решение

5. Какое вещество может быть получено в следующей цепочке превращений?
1) пара-Хлортолуол при ультрафиолетовом освещении обработали эквимолярным количеством брома; 2) образовавшийся продукт прокипятили с раствором едкого кали; 3) продукт нагрели с раствором хромовой кислоты; 4) образовавшийся продукт нагрели с нитрующей смесью; 5) органический продукт обработали порошком железа в соляной кислоте. Приведите схему указанных превращений. Решение

6. При добавлении к 9,00 г 22%-ного раствора некоторой карбоновой кислоты 8,00 г 10%-ного раствора гидроксида натрия и последующем упаривании раствора досуха образуется 1,64 г сухого остатка. Определите, какая кислота была взята для опыта. Решение

Вариант 2

1. Через 200 мл 15% раствора каменной соли (плотность 1,1 г/мл) пропустили постоянный электрический ток силой 10 А в течение
2 часов. Вычислите массовую долю воды в полученном растворе. Сколько электронов прошло при этом через раствор? Какие процессы протекали на электродах? Решение

2. Через суспензию сульфида железа(II) в водном растворе гидроксида калия пропустили ток хлора. Напишите уравнения протекающих при этом реакций. Рассмотрите возможные варианты. Решение

3. В запаянную вакуумированную ампулу объемом 20 мл поместили 3,00 г питьевой соды и поместили в печь, нагретую до 300°С. Через некоторое время в ампуле установилось давление 1 атмосфера. Как изменится давление, если увеличить объем ампулы вдвое? Решение

4. Хлорофилл b имеет молекулярную формулу C₅₅H₇₀O₆N₄Mg. Для определения чистоты выделенного из природного источника образца провели следующий эксперимент. Образец массой 100,00 мг сожгли в кислороде, твердый остаток растворили в разбавленной соляной кислоте, к раствору добавили избыток раствора карбоната аммония. Выпавший осадок отфильтровали, тщательно промыли водой и прокалили. Масса осадка равна 4,09 мг. Определите содержание основного вещества в исследованном образце хлорофилла b в массовых долях, если известно, что примеси не содержат металлов.Решение

5. пара-Нитроэтилбензол обработали эквимолярным количеством брома в присутствии безводного бромида алюминия;
2) образовавшийся продукт при ультрафиолетовом освещении обработали эквимолярным количеством хлора; 3) продукт прокипятили с раствором едкого натра; 4) продукт обработали порошком железа в соляной кислоте; 5) органический продукт обработали бромной водой. Приведите схему указанных превращений. Решение

6. При добавлении к 6,00 г 16%-ного раствора некоторой карбоновой кислоты 5,60 г 10%-ного раствора гидроксида калия и последующем упаривании раствора досуха образуется 0,84 г сухого остатка. Определите, какая кислота была взята для опыта. Решение