ОЛИМПИАДА ПО ХИМИИ

 

 

11 класс 2007 год

Вариант 1

1. В закрытом сосуде, содержащем 2,50 л воздуха (давление 1 атм, температура 27°С), сожгли 5,00 г цинка. По окончании реакции в сосуд внесли 50% раствор едкого натра (плотность 1,53 г/мл) до полного растворения твердого вещества. Какой объем раствора щелочи для этого потребовался? Решение

2. В распоряжении юного химика имеются концентрированная фосфорная кислота, кальций, калийная селитра. Предложите не менее 10 веществ, которые он мог бы синтезировать, не используя никаких других реактивов. Набор оборудования для проведения химических реакций считайте неограниченным. Решение

3. При полном сгорании 1 моль гидрохинона (С₆Н₆О₂) в кислороде выделяется 2860,6 кДж теплоты. Теплоты сгорания графита и водорода составляют, соответственно, 393,5 и 241,8 кДж/моль. Вычислите теплоту образования гидрохинона из простых веществ. Решение

4. При кипячении неизвестного н-алкилбензола с подкисленным серной кислотой водным раствором перманганата калия образовалась ароматическая кислота с молярной массой в 1,213 раза меньшей, чем молярная масса исходного углеводорода. Определите строение исходного н-алкилбензола. Решение

5. Раствор, содержащий 1,05 г аммонийной соли органической кислоты, смешали с раствором 10,00 г гидроксида стронция и осторожно упарили досуха. Масса твердого остатка составила 10,70 г. Определите молекулярную формулу исходной кислоты. Напишите структурные формулы всех возможных ее изомеров. Решение

6. При температуре 100°С и давлении 1 атм 1,14 г смеси двух альдегидов занимают объем 0,950 л. Если это количество смеси пропустить через аммиачный раствор гидроксида серебра, то выделяется 10,15 г осадка. Определите, какие альдегиды и в каком количестве (в граммах) входили в состав исходной смеси. Решение

Вариант 2

1. В закрытом сосуде, содержащем 7,50 л воздуха (давление 2 атм, температура 0°С), сожгли 3,00 г алюминия. По окончании реакции в сосуд внесли 40% раствор едкого кали (плотность 1,62 г/мл) до полного растворения твердого вещества. Какой объем раствора щелочи для этого потребовался? Решение

2. В распоряжении юного химика имеются концентрированная серная кислота, магний, натриевая селитра. Предложите не менее 10 веществ, которые он мог бы синтезировать, не используя никаких других реактивов. Набор оборудования для проведения химических реакций считайте неограниченным. Решение

3. При полном сгорании 1 моль сахарозы (С₁₂Н₂₂О₁₁) в кислороде выделяется 5646,7 кДж теплоты. Теплоты сгорания графита и водорода составляют, соответственно, 393,5 и 241,8 кДж/моль. Вычислите теплоту образования гидрохинона из простых веществ. Решение

4. При кипячении неизвестного н-алкилбензола с подкисленным серной кислотой водным раствором бихромата калия образовалась ароматическая кислота с молярной массой в 1,098 раза меньшей, чем молярная масса исходного углеводорода. Определите строение исходного н-алкилбензола. Решение

5. Раствор, содержащий 1,19 г аммонийной соли органической кислоты, смешали с раствором 15,00 г гидроксида бария и осторожно упарили досуха. Масса твердого остатка составила 15,84 г. Определите молекулярную формулу исходной кислоты. Напишите структурные формулы всех возможных ее изомеров. Решение

6. При температуре 150°С и давлении 1 атм 1,63 г смеси двух альдегидов занимают объем 1,076 л. Если это количество смеси пропустить через аммиачный раствор гидроксида серебра, то выделяется 7,99 г осадка. Определите, какие альдегиды и в каком количестве (в граммах) входили в состав исходной смеси. Решение