ОЛИМПИАДА ПО ХИМИИ

 

 

9 класс 2007 год

Вариант 1

1. Через 500 г баритовой воды пропустили 3,5 л углекислого газа (н.у.). При этом получили 7,39 г белого осадка. Осадок отфильтровали, а при кипячении фильтрата получили еще 4,925 г осадка. Определите массовую долю гидроксида бария в исходном растворе. Решение

2. Напишите уравнение реакций между:
а) простыми веществами, образованными элементами №17 и №51;
б) высшими гидроксидами элементов №37 и №13;
в) высшим оксидом элемента №24 и высшим гидроксидом элемента №38;
г) высшим гидроксидом элемента№41 и высшим оксидом элемента №57;
д) соединения с водородом элементов №34 и №15.
Решение

3. В мерную колбу объемом 250 мл поместили 5,41 г кристаллогидрата FeCl₃•6H₂O. Затем в колбу налили дистиллированной воды, добились растворения соли, довели водой до метки и перемешали. Сколько моль ионов Сl^- содержится в одном литре такого раствора? Решение

4. Расположите следующие вещества в ряд по убыванию полярности связи: N₂O₅, ВеО, В₂О₃, Сl₂О₇, СO₂, Li₂O. Свой ответ обоснуйте. Решение

5. На чашках весов уравновесили два стакана: один с раствором разбавленной азотной кислоты, а другой - с раствором соляной кислоты. В стакан с раствором азотной кислоты добавили 30 г карбоната кальция, который полностью в ней растворился. Какую массу порошка железа следует положить в стакан с соляной кислотой, чтобы весы остались в равновесии? Решение

Вариант 2

1. Через 1,5 л известковой воды пропустили 10,5 л углекислого газа (н.у.). При этом получили 1,8 г белого осадка. Осадок отфильтровали, а при кипячении фильтрата получили еще 1,2 г осадка. Определите число молей гидроксида кальция в одном литре известковой воды. Решение

2. Напишите уравнение реакций между:
а) простыми веществами, образованными элементами №20 и №7;
б) высшим оксидом элемента №39 и высшим гидроксидом элемента №52;
в) высшимгидроксидом элемента№48 и высшим оксидом элемента №33;
г) высшими оксидами элементов №4 и №55;
д) простым веществом элемента №26 и водным раствором соединения с водородом элемента №35.
Решение

3. Имеется раствор сульфата хрома(III) с концентрацией 0,03 моль ионов Сr³⁺ в одном литре. Сколько г кристаллогидрата Cr₂(SO₄)₃•18H₂O получится при медленном испарении 200 мл такого раствора? Решение

4. Расположите следующие вещества в ряд по убыванию полярности связи: CsCl, ВСl₃, CCl₄, ВеСl₂, Cl₂, LiCl. Свой ответ обоснуйте. Решение

5. На чашках весов уравновесили два стакана: один с раствором разбавленной серной кислоты, а другой - с раствором соляной кислоты. В стакан с раствором соляной кислоты добавили 15 г карбоната бария, который полностью в ней растворился. Какую массу порошка алюминия следует положить в стакан с раствором серной кислотой, чтобы весы остались в равновесии? Решение